laporan pratikum kimia Titrasi asam dan basa

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UMUM

NAMA             : RAKKHITANANDO

NPM                : E1D014104

PRODI            : AGRIBISNIS

KELOMPOK : 2

HARI/JAM     : SELASA,08.00-10.00

TANGGAL     : 24 NOVEMBER 2014

Ko-Ass:

1.      Sondang L.Nadapdap

2.      Rosmaini

 DOSEN : Dra. Devi Silsila, Msi

OBJEK PRATIKUM: Titrasi asam dan basa

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2014

  

BAB I

PENDAHULUAN

1.1    Latar Belakang

Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari, larutan dibedakan menjadi tiga golongan, yaitu bersifat asam, basa dan netral. Menurut teoi Arrhenius, zat dalam air yang menghasilkan ion H⁺ disebut asam, sedangkan zat yang didalam air terionisasi menghasilkan ion OH^- adalah basa.

Untuk menghindari bilangan bilangan yang sangat rendah dalam menghitung konsentrasi larutan yang sangat encer, maka konsentrasi larutan yang dihitung adalah konsentrasi H⁺ dalam larutan tersebut yang dinyatakan dengan pH. Konsep pH ini diperkenalkan oleh ahli kimia Denmark yang bernama Sorensen pada tahun 1909. Hurup “p” ini berasal dari istilah : Potenz (jerman), Pulssance (prancis), power (inggris).

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.

1.2  Tujuan Percobaan

-        Menentukan pH larutan dengan menggunakan pH indicator universal

-        Menghitung konsentrasi larutan dengan nilai pH tertentu 

  

  

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Difinisi yang pertama dan yang paling sederhana untuk asam dan basa adalah difinisi Archenius. Ia mengatakan bahwa asam adalah suatu zat yang terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan H+, sedangkan basa adalah suatu zat yang terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan OH-. Menurut Bronsted lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan proton sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton,. Menurut Lewis asam adalah zat yang dapat menerima elktron sedangkan basa adalah zat yang dapat memberikan elektron (Bresnick,2002;60).

            Kotak bjjerum dibagi menjadi dua bagian menurut diagonal. Sel yang berisi larutan yang akan ditentukan pH-nya (volumenya 1/5 dari volume kotak) diletakkan diatas kotak. Salah satu bagian kotak diisi dengan larutan basa dan bagian yang lainnya diisi dengan larutan asam. Kemudian bagian kotak dibubuhi sejumlah indicator sel diisi larutan yang akan diuji. Kemudian sel diletakkan diatas kotak, kemudian digeser sepanjang bagian atas kotak warna yang terlihat dari depan kotak sama dengan warna larutan dalam sel. Dari dalam bagian kotak yang berisi asam, indicator berada dalam bentuk HIn, sedangkan dalam bagian yang berisi basa indicator berada dalam bentuk In (Ahmad, 2001 : 60).

Indikator adalah suatu senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan asam dan basa. Dengan indikator, kita dapat mengetahui suatu zat bersifat asam atau basa. Indikator juga dapat digunakan untuk mengetahui tingkat kekuatan suatu asam atau basa. Indikator yang sering tersedia di laboratorium adalah kertas lakmus karena praktis dan harganya murah. Beberapa jenis tanaman dapat dijadikan sebagai indikator. Ada pula tanaman bunga yang menjadi indikator keasam basaan tanah tampat ia ditanam. Yaitu bunga hydrangea atau lebih dikenal dengan nam bunga panca warna. Bunga hydrangea ini akan berwarna biru jika ditanam di tanah yanga terlalu asam. Namun tidak semua bunga dapat dijadikan indikator. Hanya bunga-bunga tertentu yang dapat dijadikan indikator. Selain itu ekstrak bunga yang bisa dijadikan indikator pun tidak semuanya bisa dijadikan kertass lakmus. Hanya yang memiliki keawetan warna yang cukup saja yang bisa bdijadikan kertas lakmus. Indikator lakmus yang biasa dijumpai di laboratorium pun sebenarnya terbuat dari kertass lakmus yang direndam dalam ekstrak lumut kerak atau Lichenes. Namun untuk menguji suat zat yang asam dan bassa dibutuhkan dua jenis kertas lakmus; lakmus biru dan lakmus merah (Freaky, 2011).

Asam dan basa yang saling berkaitan dalam pertukaran protein disebut pasangan asam-basa konjugasi. Tidak ada zat yang bertindak sebagai asam, jika tidak terdapat basa yang dapat menerima proton. Zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa disebut zat amtipcotik (Anonim, 2012).

 

BAB III

METODOLOGI

3.1Alat dan bahan

- _PH indikator  universal                      - NaCl

- HCL                                                  - Tabung reaksi

- H₂SO₄                                                               - Erlenmeyer volume 50 / 100 mL

- HCH₃COO                                       - pipet ukur 10 mL

- NaOH                                               - pipet ukur 5 mL

- NH₄OH                                             - kaca arloji

- NaCH₃COO                                     - Corong kaca

- Asam borak                                       - Rak tabung reaksi

- NH₄Cl                                               - Pipet biasa

- Na₂SO₄

3.1  Cara Kerja

1.      Gelas piala berada di atas meja sebanyak 8 buah.

2.      Kemudian isi gelas piala dengan larutan Na₂SO₃ , natrium asetat (CH₃COONa,NH₄Cl,H₂SO₄,Garam dapur,H₃BO₃,NaOH,dan HCl.

3.      Masukan pH indikator universal pada setiap larutan hingga semua warna pada pH indikator universal tenggelam dalam larutan.

4.      Ambil pH indikator universal yang ada pada gelas piala,kemudian sesuaikan warna pada setiap pH yang telah ditentukan.

5.      Setelah itu catat hasil pengamatan.

     BAB IV

HASIL PENGAMATAN

4.1 Pengamatan

No	Nama Larutan	pH	Golongan	Konsentrasi (molaritas)
1	Na­2SO3	7	Netral	0,0000001 M
2	Natrium asetat (CH3COONa)	10	Garam Basa	0,0001 M
3	NH4Cl	6	Asam Lemah	0,000001 M
4	H2SO4	1	Asam Kuat	0,1 M
5	Garam dapur (NaCl)	6	Asam Lemah	0,000001 M
6	H3BO3	5	Asam Lemah	0,00001 M
7	NaOH	11	Basa Kuat	0,001 M
8	HCl	1	Asam Kuat	0,1 M

Golongan : Asam kuat,Asam lemah,Basa kuat,Basa lemah

       Garam dari asam kuat dan basa kuat,garam dari asam kuat dan basa lemah

        Garam dari asam lemah dan basa lemah

4.2 Pembahasan

Asam, Basa dan Garam merupakan zat kimia yang memiliki sifat-sifat yang dapat membantu kita untuk membedakannya. Karena pada umumnya asam berasa masam dan basa berasa agak pahit. Namun kita tidak boleh menguji sifat asam atau basa suatu larutan dengan hanya mencicipinya saja, karena banyak diantara zat-zat kimia diantaranya bersifat racun atau bersifat korosif.

Berikut ini pembahasan dari hasil pengamatan :

·         Na₂SO₃

Na2SO3 termasuk garam karena memiliki pH netral,yaitu 7,karena terbentuk dari asam kuat dan basa kuat .

Dik      :  pH larutan Na₂SO₃ = 7
Dit       : Konsentrasi larutan Na₂SO₃...?
Jawab :
               larutan ini bersifat netral, sehingga konsentrasi yang diperoleh yaitu10^-7 M
karena merpukan garam dari basa kuat dan asam kuat. Garam seperti ini merupakan elektrolit kuat terurai menjadi kation dan anion pembentuknya .

·         CH₃COONa (Natrium Asetat)

Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah.Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air. Contoh :
Amonium klorida (NH4Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH 3 . HCl akan terionisasi sempurna menjadi H + dan Cl - sedangkan NH 3 dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH 4 + dan OH - . Anion Cl - berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH 4 + berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis .

contoh :
NH 4 Cl (aq) → NH 4 + (aq) + Cl - (aq)
Cl - (aq) + H 2 O (l)   (tidak terhidrolisis)
NH 4 + (aq) + H 2 O (l) → NH 3 (aq) + H 3 O + (aq)
Reaksi hidrolisis dari amonium (NH4 + ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H 3O + ) yang bersifat asam (pH<7). 

Dik                  : pH larutan Natrium Asetat = 10
Dit                   : Konsentrasi larutan Natrium Asetat....?
Jawab :
              pH       = 10

                          pH       = 14 – POH

                          pOH    = 14 – pH
                                      = 14 – 10 = 4
                          pOH    = 4 -log 1 = - log 10^-4
                          [OH^-]  = 10^-4 M = 0,0001 M

·         NH₄Cl

Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah.

Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air.Contoh :Amonium klorida (NH4Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH 3 . HCl akan terionisasi sempurna menjadi H + dan Cl - sedangkan NH 3 dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH 4 + dan OH - . Anion Cl - berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH 4 + berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis.

Contoh  :
NH 4 Cl (aq) → NH 4 + (aq) + Cl - (aq)
Cl - (aq) + H 2 O (l)   (tidak terhidrolisis)
NH 4 + (aq) + H 2 O (l) → NH 3 (aq) + H 3 O + (aq)
Reaksi hidrolisis dari amonium (NH4 + ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H 3O + ) yang bersifat asam (pH<7). 

              Dik    : pH larutan NH₄Cl  = 6
Dit     :  Konsentrasi larutan NH₄Cl....?
Jawab :
            pH   = 6
            [H⁺] = 6 – log 1 = - log 10^-6
                    = 10^-6 M = 0,000001 M

·         H₂SO₄

Asam sulfat (H₂SO₄) terbentuk dari asam kuat , dimana reaksinya :

                                    H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

Asam sulfat mengalami reaksi ionisasi sempurna didalam air sehingga konsentrasi ion H+ nya tinggi,sehingga memiliki pH <7.

Dik      : pH larutan H₂SO₄ = 1
Dit       : Konsentrasi larutan H₂SO₄.....?
Jawab  :
              pH    = 1
              [H⁺]  = 1- log 1 = - log 10^-1
                       = 10^-1 M = 0,1 M

Dari data diatas bahwa pH H₂SO₄ adalah 1.

·         NaCl (Garam dapur)

NaCl seharusnya memiliki pH netral,yaitu 7 sedangkan pH dari data yang kami amati mendapatkan pH 6.Ini dikarenakan larutan telah tercampur oleh zat-zat yang lain sehingga tidak netral atau bias saja gelas piala tempat larutan tidak steril hingga dapat mengubah konsentrasi ph nya.Di kata NaCl garam karena berasal dari basa kuat dan asam kuat dengan reaksinya :

NaCl = NaOH^- + HCl

Dik                  :  pH larutan garam dapur = 7
Dit                   : Konsentrasi larutan garam dapur...?
Jawab :

larutan ini bersifat netral, sehingga konsentrasi yang diperoleh yaitu10^-7 M natrium klorida merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat. Garam seperti
ini merupakan elektrolit kuat terurai menjadi kation dan anion pembentuknya.

Jadi,data yang diatas tidak sesuai dengan pH yang sebenarnya.

·         H₃BO₃

H₃BO₃ merupakan asam borat yang memiliki pH <7 ,yaitu pH nya 5,sehingga dikatakan asam lemah.Data yang didapatkan dari hasil pengamatan sama dengan pH yang sesungguhnya bahwa pH dari H₃BO₃ adalah 5.

Dik      : pH larutan H₃BO₃  = 5
Dit       : konsentrasi larutan H₃BO₃...?
jawab   :
               pH   = 5
               [H⁺] = 5- log 10^-5
                       =  10^-5 M = 0,00001M

·         NaOH

Natrium hidroksida (NaOH) terbentuk dari basa kuat,dimana reaksinya :

NaOH = Na⁺ + OH^-

Natrium hidroksida mengalami reaksi ionisasi sempurna didalam air sehingga konsentrasi ion OH-nya tinggi,memiliki PH>7.

Dik      : pH NaOH = 11
Dit       : Konsentrasi larutan NaOH....?
Jawab :
               pH       = 11

                           pH       = 14 – POH

                           pOH    = 14 – pH
                                       = 14 – 11 = 3
                           pOH    = 3 -log 1 = - log 10^-3
                           [OH^-]  = 10^-3 M = 0,001 M

·         HCl

HCl terbentuk dari asam kuat,dimana reaksinya :

                                    HCl= H⁺ + Cl^-

HCl mengalami reaksi ionisasi sempurna didalam air sehingga konsentrasi ion H+ nya tinggi,sehingga memiliki pH <7,yaitu 1.

Dik                  : pH larutan HCl = 1
Dit                   : Konsentrasi larutan HCl...?
Jawab :

             Ph     = 1
             [H⁺]  = 1 – log 1 = - log 10^-1

                      = 10^-1 M = 0,1

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

            Untuk mengetahui pH suatu larutan yang mengandung asam,basa,dan garam dapat menggunakan pH indikator universal. Asam digunakan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya menghasilkan ion hidrogen (H⁺).Basa di tujukan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya terurai menjadi ion hidroksida (OH^-). Asam

Sifat larutan asam

a.       Berasa asam

Rasa asam hanya diketahui melalui uji organoleptik (dicicipi).jadi uji ini hanya berlaku pada makanan yang memiliki sifat asam lemah.

b.      Korosif

Sifat ini dapat merusak berbagai benda logam dan nonlogam. Sifat asam apabila mengenai jaringan tubuh mengakibatkan kerusakan. Sifat korosif hanya memiliki oleh asam dalam bentuk larutannya. Hal ini disebabkan oleh adanya ion Hidrogen (H⁺). semakin kuat jenis asamnya, semakin mudah terurai membentuk ion hidrogen (H⁺),sehingga semakin bersifat korosif.

c.       Terurai menjadi ion positif hidrogen dan ion negatif sisa asam

1.      Ionisasi HCI

HCI + air ® H⁺ + CI^-

2.      Ionisasi H₂SO₄

H₂SO₄ + air ® 2H⁺ + SO^2-₄

d.      Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah

e.       Bereaksi dengan logam

Reaksi antara asam dengan logam menghasilkan garam dan gas H₂.

f.    Bereaksi dengan karbonat

Reaksi antara asam dengan karbonat mengahasilkan garam, air, gas CO₂.

g.      Bereaksi dengan basa

Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air.

Contoh :

H₂SO₄ + 2NaOH® Na₂SO₄ + 2H₂O

1.             Basa

          Sifat larutan basa

a.       Berasa Pahit

Rasa pahit pada basa seperti rasa pahit pada sabun. Sabun dibuat dari basa kuat ( NaOh dengan minyak )

b.      Jika mengenai kulit, tersasa licin. Kulit dapat larut dalam basa kuat. Hal ini dapat terjadi ketika tangan direndam dalam air sabun atau diterjen. Setelah direndam kulit tangan akan berkerut dan kering.

c.       Dapat mengubah warna kertas lakmus merah  menjadi biru.

d.      Terionisasi menjadi ion positif logam dan ion negatif hidroksil.

Contoh :

Ionisasi NaOH

NaOH + air ® Na⁺ + OH^-

e.       Bereaksi dengan asam

f.       Beraksi dengan garam

Untuk menghitung konsentrasi larutan dengan nilai pH,apabila asam menggunakan rumus –log(H⁺),sedangkan untuk menghitung konsentrasi larutan yang mengandung basa menggunakan rumus –log(OH^-).

5.2 saran

1.      Sebaiknya ko ass memberikan hasil pretest ataupun post test yang telah diperiksa atau diberi nilai.

2.      Sebelum praktikan melakukan praktek, sebaiknya praktikan mengetahui bahan atau materi praktek tersebut dan mempelajari praktek tersebut agar ketika praktek praktikan tidak mengalami kesulitan.

3.      Menggunakan jas laboratorium saat melaksanakan pratikum.

DAFTAR PUSTAKA

Bresnick.2001. KIMIA UNTUK SMA KELAS XI. Jakarta: Erlangga.

Ahmad.2001.Kimia Dasar.Jakarta : Erlangga

Fraky.2011.Asam,basa,dan Garam.Jakarta : Erlangga

Anonim.2011. Asam, Basa, Garam, dan Identifikasinya. Klaten: Intan Pariwara