Selasa, 09 Desember 2014

laporan pratikum kimia Titrasi asam dan basa





LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UMUM


NAMA             : RAKKHITANANDO
NPM                : E1D014104
PRODI            : AGRIBISNIS
KELOMPOK : 2
HARI/JAM     : SELASA,08.00-10.00
TANGGAL     : 24 NOVEMBER 2014
Ko-Ass:
1.      Sondang L.Nadapdap
2.      Rosmaini
 DOSEN : Dra. Devi Silsila, Msi
OBJEK PRATIKUM: Titrasi asam dan basa


LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN
FAKULTAS PERTANIAN
UNIVERSITAS BENGKULU
2014
  


BAB I
PENDAHULUAN
1.1    Latar Belakang
Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari, larutan dibedakan menjadi tiga golongan, yaitu bersifat asam, basa dan netral. Menurut teoi Arrhenius, zat dalam air yang menghasilkan ion H+ disebut asam, sedangkan zat yang didalam air terionisasi menghasilkan ion OH- adalah basa.
Untuk menghindari bilangan bilangan yang sangat rendah dalam menghitung konsentrasi larutan yang sangat encer, maka konsentrasi larutan yang dihitung adalah konsentrasi H+ dalam larutan tersebut yang dinyatakan dengan pH. Konsep pH ini diperkenalkan oleh ahli kimia Denmark yang bernama Sorensen pada tahun 1909. Hurup “p” ini berasal dari istilah : Potenz (jerman), Pulssance (prancis), power (inggris).
pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.

1.2  Tujuan Percobaan
-        Menentukan pH larutan dengan menggunakan pH indicator universal
-        Menghitung konsentrasi larutan dengan nilai pH tertentu 
  
  
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
Difinisi yang pertama dan yang paling sederhana untuk asam dan basa adalah difinisi Archenius. Ia mengatakan bahwa asam adalah suatu zat yang terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan H+, sedangkan basa adalah suatu zat yang terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan OH-. Menurut Bronsted lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan proton sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton,. Menurut Lewis asam adalah zat yang dapat menerima elktron sedangkan basa adalah zat yang dapat memberikan elektron (Bresnick,2002;60).
            Kotak bjjerum dibagi menjadi dua bagian menurut diagonal. Sel yang berisi larutan yang akan ditentukan pH-nya (volumenya 1/5 dari volume kotak) diletakkan diatas kotak. Salah satu bagian kotak diisi dengan larutan basa dan bagian yang lainnya diisi dengan larutan asam. Kemudian bagian kotak dibubuhi sejumlah indicator sel diisi larutan yang akan diuji. Kemudian sel diletakkan diatas kotak, kemudian digeser sepanjang bagian atas kotak warna yang terlihat dari depan kotak sama dengan warna larutan dalam sel. Dari dalam bagian kotak yang berisi asam, indicator berada dalam bentuk HIn, sedangkan dalam bagian yang berisi basa indicator berada dalam bentuk In (Ahmad, 2001 : 60).
Indikator adalah suatu senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan asam dan basa. Dengan indikator, kita dapat mengetahui suatu zat bersifat asam atau basa. Indikator juga dapat digunakan untuk mengetahui tingkat kekuatan suatu asam atau basa. Indikator yang sering tersedia di laboratorium adalah kertas lakmus karena praktis dan harganya murah. Beberapa jenis tanaman dapat dijadikan sebagai indikator. Ada pula tanaman bunga yang menjadi indikator keasam basaan tanah tampat ia ditanam. Yaitu bunga hydrangea atau lebih dikenal dengan nam bunga panca warna. Bunga hydrangea ini akan berwarna biru jika ditanam di tanah yanga terlalu asam. Namun tidak semua bunga dapat dijadikan indikator. Hanya bunga-bunga tertentu yang dapat dijadikan indikator. Selain itu ekstrak bunga yang bisa dijadikan indikator pun tidak semuanya bisa dijadikan kertass lakmus. Hanya yang memiliki keawetan warna yang cukup saja yang bisa bdijadikan kertas lakmus. Indikator lakmus yang biasa dijumpai di laboratorium pun sebenarnya terbuat dari kertass lakmus yang direndam dalam ekstrak lumut kerak atau Lichenes. Namun untuk menguji suat zat yang asam dan bassa dibutuhkan dua jenis kertas lakmus; lakmus biru dan lakmus merah (Freaky, 2011).
Asam dan basa yang saling berkaitan dalam pertukaran protein disebut pasangan asam-basa konjugasi. Tidak ada zat yang bertindak sebagai asam, jika tidak terdapat basa yang dapat menerima proton. Zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa disebut zat amtipcotik (Anonim, 2012).
 

BAB III
METODOLOGI


3.1Alat dan bahan
- PH indikator  universal                      - NaCl
- HCL                                                  - Tabung reaksi
- H2SO4                                                               - Erlenmeyer volume 50 / 100 mL
- HCH3COO                                       - pipet ukur 10 mL
- NaOH                                               - pipet ukur 5 mL
- NH4OH                                             - kaca arloji
- NaCH3COO                                     - Corong kaca
- Asam borak                                       - Rak tabung reaksi
- NH4Cl                                               - Pipet biasa
- Na2SO4


3.1  Cara Kerja
1.      Gelas piala berada di atas meja sebanyak 8 buah.
2.      Kemudian isi gelas piala dengan larutan Na2SO3 , natrium asetat (CH3COONa,NH4Cl,H2SO4,Garam dapur,H3BO3,NaOH,dan HCl.
3.      Masukan pH indikator universal pada setiap larutan hingga semua warna pada pH indikator universal tenggelam dalam larutan.
4.      Ambil pH indikator universal yang ada pada gelas piala,kemudian sesuaikan warna pada setiap pH yang telah ditentukan.
5.      Setelah itu catat hasil pengamatan.


     BAB IV
HASIL PENGAMATAN

4.1 Pengamatan

No
Nama Larutan
pH
Golongan
Konsentrasi
(molaritas)
1
Na­2SO3
7
Netral
0,0000001 M
2
Natrium asetat (CH3COONa)
10
Garam Basa
0,0001 M
3
NH4Cl
6
Asam Lemah
0,000001 M
4
H2SO4
1
Asam Kuat
0,1 M
5
Garam dapur (NaCl)
6
Asam Lemah
0,000001 M
6
H3BO3
5
Asam Lemah
0,00001 M
7
NaOH
11
Basa Kuat
0,001 M
8
HCl
1
Asam Kuat
0,1 M

Golongan : Asam kuat,Asam lemah,Basa kuat,Basa lemah
       Garam dari asam kuat dan basa kuat,garam dari asam kuat dan basa lemah
        Garam dari asam lemah dan basa lemah

4.2 Pembahasan
Asam, Basa dan Garam merupakan zat kimia yang memiliki sifat-sifat yang dapat membantu kita untuk membedakannya. Karena pada umumnya asam berasa masam dan basa berasa agak pahit. Namun kita tidak boleh menguji sifat asam atau basa suatu larutan dengan hanya mencicipinya saja, karena banyak diantara zat-zat kimia diantaranya bersifat racun atau bersifat korosif.
Berikut ini pembahasan dari hasil pengamatan :
·         Na2SO3
Na2SO3 termasuk garam karena memiliki pH netral,yaitu 7,karena terbentuk dari asam kuat dan basa kuat .
Dik      :  pH larutan Na2SO3 = 7
Dit       : Konsentrasi larutan Na2SO3...?
Jawab :
               larutan ini bersifat netral, sehingga konsentrasi yang diperoleh yaitu10-7 M
karena merpukan garam dari basa kuat dan asam kuat. Garam seperti ini merupakan elektrolit kuat terurai menjadi kation dan anion pembentuknya .

·         CH3COONa (Natrium Asetat)
Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah.Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air. Contoh :
Amonium klorida (NH4Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH 3 . HCl akan terionisasi sempurna menjadi H + dan Cl - sedangkan NH 3 dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH 4 + dan OH - . Anion Cl - berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH 4 + berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis .
contoh :
NH 4 Cl (aq) → NH 4 + (aq) + Cl - (aq)
Cl - (aq) + H 2 O (l)   (tidak terhidrolisis)
NH 4 + (aq) + H 2 O (l) → NH 3 (aq) + H 3 O + (aq)
Reaksi hidrolisis dari amonium (NH4 + ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H 3O + ) yang bersifat asam (pH<7). 
Dik                  : pH larutan Natrium Asetat = 10
Dit                   : Konsentrasi larutan Natrium Asetat....?
Jawab :
              pH       = 10
                          pH       = 14 – POH
                          pOH    = 14 – pH
                                      = 14 – 10 = 4
                          pOH    = 4 -log 1 = - log 10-4
                          [OH-]  = 10-4 M = 0,0001 M

·         NH4Cl
Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah.
Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air.Contoh :Amonium klorida (NH4Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH 3 . HCl akan terionisasi sempurna menjadi H + dan Cl - sedangkan NH 3 dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH 4 + dan OH - . Anion Cl - berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH 4 + berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis.
Contoh  :
NH 4 Cl (aq) → NH 4 + (aq) + Cl - (aq)
Cl - (aq) + H 2 O (l)   (tidak terhidrolisis)
NH 4 + (aq) + H 2 O (l) → NH 3 (aq) + H 3 O + (aq)
Reaksi hidrolisis dari amonium (NH4 + ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H 3O + ) yang bersifat asam (pH<7). 
              Dik    : pH larutan NH4Cl  = 6
Dit     :  Konsentrasi larutan NH4Cl....?
Jawab :
            pH   = 6
            [H+] = 6 – log 1 = - log 10-6
                    = 10-6 M = 0,000001 M

·         H2SO4
Asam sulfat (H2SO4) terbentuk dari asam kuat , dimana reaksinya :
                                    H2SO4 = 2H+ + SO42-
Asam sulfat mengalami reaksi ionisasi sempurna didalam air sehingga konsentrasi ion H+ nya tinggi,sehingga memiliki pH <7.
Dik      : pH larutan H2SO4 = 1
Dit       : Konsentrasi larutan H2SO4.....?
Jawab  :
              pH    = 1
              [H+]  = 1- log 1 = - log 10-1
                       = 10-1 M = 0,1 M
Dari data diatas bahwa pH H2SO4 adalah 1.
·         NaCl (Garam dapur)
NaCl seharusnya memiliki pH netral,yaitu 7 sedangkan pH dari data yang kami amati mendapatkan pH 6.Ini dikarenakan larutan telah tercampur oleh zat-zat yang lain sehingga tidak netral atau bias saja gelas piala tempat larutan tidak steril hingga dapat mengubah konsentrasi ph nya.Di kata NaCl garam karena berasal dari basa kuat dan asam kuat dengan reaksinya :
NaCl = NaOH- + HCl
Dik                  :  pH larutan garam dapur = 7
Dit                   : Konsentrasi larutan garam dapur...?
Jawab :
larutan ini bersifat netral, sehingga konsentrasi yang diperoleh yaitu10-7 M natrium klorida merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat. Garam seperti
ini merupakan elektrolit kuat terurai menjadi kation dan anion pembentuknya.
Jadi,data yang diatas tidak sesuai dengan pH yang sebenarnya.


·         H3BO3
H3BO3 merupakan asam borat yang memiliki pH <7 ,yaitu pH nya 5,sehingga dikatakan asam lemah.Data yang didapatkan dari hasil pengamatan sama dengan pH yang sesungguhnya bahwa pH dari H3BO3 adalah 5.
Dik      : pH larutan H3BO3  = 5
Dit       : konsentrasi larutan H3BO3...?
jawab   :
               pH   = 5
               [H+] = 5- log 10-5
                       =  10-5 M = 0,00001M

·         NaOH
Natrium hidroksida (NaOH) terbentuk dari basa kuat,dimana reaksinya :
NaOH = Na+ + OH-
Natrium hidroksida mengalami reaksi ionisasi sempurna didalam air sehingga konsentrasi ion OH-nya tinggi,memiliki PH>7.
Dik      : pH NaOH = 11
Dit       : Konsentrasi larutan NaOH....?
Jawab :
               pH       = 11
                           pH       = 14 – POH
                           pOH    = 14 – pH
                                       = 14 – 11 = 3
                           pOH    = 3 -log 1 = - log 10-3
                           [OH-]  = 10-3 M = 0,001 M
·         HCl
HCl terbentuk dari asam kuat,dimana reaksinya :
                                    HCl= H+ + Cl-
HCl mengalami reaksi ionisasi sempurna didalam air sehingga konsentrasi ion H+ nya tinggi,sehingga memiliki pH <7,yaitu 1.
Dik                  : pH larutan HCl = 1
Dit                   : Konsentrasi larutan HCl...?
Jawab :

             Ph     = 1
             [H+]  = 1 – log 1 = - log 10-1
                      = 10-1 M = 0,1


BAB V
PENUTUP
5.1 Kesimpulan
            Untuk mengetahui pH suatu larutan yang mengandung asam,basa,dan garam dapat menggunakan pH indikator universal. Asam digunakan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya menghasilkan ion hidrogen (H+).Basa di tujukan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya terurai menjadi ion hidroksida (OH-). Asam
Sifat larutan asam
a.       Berasa asam
Rasa asam hanya diketahui melalui uji organoleptik (dicicipi).jadi uji ini hanya berlaku pada makanan yang memiliki sifat asam lemah.
b.      Korosif
Sifat ini dapat merusak berbagai benda logam dan nonlogam. Sifat asam apabila mengenai jaringan tubuh mengakibatkan kerusakan. Sifat korosif hanya memiliki oleh asam dalam bentuk larutannya. Hal ini disebabkan oleh adanya ion Hidrogen (H+). semakin kuat jenis asamnya, semakin mudah terurai membentuk ion hidrogen (H+),sehingga semakin bersifat korosif.
c.       Terurai menjadi ion positif hidrogen dan ion negatif sisa asam
1.      Ionisasi HCI
HCI + air ® H+ + CI-
2.      Ionisasi H2SO4
H2SO4 + air ® 2H+ + SO2-4
d.      Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah
e.       Bereaksi dengan logam
Reaksi antara asam dengan logam menghasilkan garam dan gas H2.
f.    Bereaksi dengan karbonat
Reaksi antara asam dengan karbonat mengahasilkan garam, air, gas CO2.
g.      Bereaksi dengan basa
Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air.
Contoh :
H2SO4 + 2NaOH® Na2SO4 + 2H2O
1.             Basa
          Sifat larutan basa
a.       Berasa Pahit
Rasa pahit pada basa seperti rasa pahit pada sabun. Sabun dibuat dari basa kuat ( NaOh dengan minyak )
b.      Jika mengenai kulit, tersasa licin. Kulit dapat larut dalam basa kuat. Hal ini dapat terjadi ketika tangan direndam dalam air sabun atau diterjen. Setelah direndam kulit tangan akan berkerut dan kering.
c.       Dapat mengubah warna kertas lakmus merah  menjadi biru.
d.      Terionisasi menjadi ion positif logam dan ion negatif hidroksil.
Contoh :
Ionisasi NaOH
NaOH + air ® Na+ + OH-
e.       Bereaksi dengan asam
f.       Beraksi dengan garam
Untuk menghitung konsentrasi larutan dengan nilai pH,apabila asam menggunakan rumus –log(H+),sedangkan untuk menghitung konsentrasi larutan yang mengandung basa menggunakan rumus –log(OH-).
5.2 saran
1.      Sebaiknya ko ass memberikan hasil pretest ataupun post test yang telah diperiksa atau diberi nilai.
2.      Sebelum praktikan melakukan praktek, sebaiknya praktikan mengetahui bahan atau materi praktek tersebut dan mempelajari praktek tersebut agar ketika praktek praktikan tidak mengalami kesulitan.
3.      Menggunakan jas laboratorium saat melaksanakan pratikum.




DAFTAR PUSTAKA

Bresnick.2001. KIMIA UNTUK SMA KELAS XI. Jakarta: Erlangga.
Ahmad.2001.Kimia Dasar.Jakarta : Erlangga
Fraky.2011.Asam,basa,dan Garam.Jakarta : Erlangga
Anonim.2011. Asam, Basa, Garam, dan Identifikasinya. Klaten: Intan Pariwara

Diposting oleh di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)