laporan pratikum kimia Cara – Cara Menyatakan Konstan Larutan

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UMUM

NAMA: RAKKHITANANDO

NPM: E1D014104

PRODI: AGRIBISNIS

KELOMPOK: 2

HARI/JAM: S ELASA,08.00-10.00

TANGGAL: 11 NOVEMBER 2014

Ko-Ass:

1.      Sondang L.Nadapdap

2.      Rosmaini

 Dosen: Dra. Devi Silsila, Msi

Objek Praktikum: Cara – Cara Menyatakan Konstan Larutan

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2014

BAB I

PENDAHULUAN

1.1.Latar belakang

Larutan adalah campuran homogen antara duaa zat atau lebih , yang memiliki komposisi merata atau serba sama diseluruh bagian volumenya. Disebut campuran  karena susunannya atau komposisinya dapat berubah. Disebut homogen karena  sususnannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian bagian yang berlainan, bahkan dengan microskop optis sekalipun. Larutan terbentuk karena komponen komponen larutan terdispresi menjadi atom atau molekul atau ion sehingga dapat bercampur baur.

Fase larutan dapat dapat berwujud gas ,padat atau cair.larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu,amalgam, dan paduan logam lain. Larutan cair misalnya air laut,larutan gula dalam air.larutan terdiri atas dua komponen ,yaitu pelarut (solvent) dan zat terlarut(solute). Pelarut meruypakan komponen yang lebih banyak, atau komponen yang menentukan keadaan larutan , sedangkan zat terlarut adalah komponen dengan jumlah yang sedikit.

Sifat sifat larutan yang berwujud cair :

1. Ukuran partikel 1 A ⁰ – 10 ⁰ atau  10^-8 – 10^-7 cm,sehingga tidak dapat dipisahkan dengan kertas saring

2. Ada yang berwarna dan tidak berwarna

3. Tembus cahaya/ transparan

4. Larutan berupa ion

Dapat dipisahkan secara destilasi , yaitu pemisahan berdasarkan titik didih.

1.2 Tujuan Praktikum

            1. menjelaskan berbagai satuan konsentrasi larutan

            2. Mampu membuat larutan pada berbagai konsentrasi.

                                                                 

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berpariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air (H2O), selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alcohol, amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).

Larutan gas dibuat dengan mencampurkan  suatu gas dengan gas lainnya. Karena semua gas bercampur dalam semua perbandingan, maka setiap campuran gas adalah homogen ia merupakan larutan.

Larutan cairan dibuat dengan melarutkan gas, cairan atau padatan dalam suatu cairan. Jika sebagian cairan adlah air, maka larutan disebut larutan berair.

Larutan padatan adalah padatan-padatan dalam mana satu komponen terdistribusi tak beraturan pada atom atau molekul dari komponen lainnya (Syukri, 1999).

Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh larutan tidak jenuh.

Kadang-kadang dijumpai suatu keadaan dengan  zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada zat terlarut yang seharusnya dapat melarut pada temperature tersebut. Larutan yang demikian disebut larutan lewat jenuh.(syukri,1999)

Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh, daalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut,  temperature dan tekanan. Meskipun larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi pada tinjauan ini hanya dibahas larutan yang mengandung dua komponen. Yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner yaitu pelarut dan zat terlarut.(syukri.1999)

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain-lain (Khopkar, 2003).

Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume (berat , mol) tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).

BAB III

METODOLOGI

3.1Alat dan bahan

Alat                                                                            

_1.        Pipet ukur                                                       

2.      Pipet gondok                                                  

3.      Neraca analitik                                               

4.      Botol semprot                                                

5.      Kaca arloji                                                      

6.      Labu ukur                                                       

7.      Bola hisap                                                      

8.      Sikat tabung reaksi                                         

9.      Corong

Bahan

_1.        H₂S0₄

2.      NaCL

3.      NaOH

4.      Etanol

5.      KIO₃

6.      HCI

7.      Asam okalat

8.      Urea

3.1 Cara Kerja

1. Membuat Larutan NaCl 1%

Menimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan Neraca Analitik, kemudian melarutkan dengan aquades di dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas.

2. Membuat Larutan Etanol 5%

Dipipet sebanyak 2,5 ml etanol absolut ( = 100% ) dengan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam Labu Ukur 50 ml dan diencerkan dengan aquades sampai tanda batas.

3. Membuat Larytan 0,01 M KIO₃ ( Mr. 214 gram/mol )

Menimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan Neraca Analitik, kemudian dimasukkan ke dalam Labu Ukur 50 ml dan melarutkan ke dalam aquades sampai tanda batas.

4. Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄ ( Mr. 98 gram/mol )

Dipipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas.

- Labu Ukur volume 50 ml diisi terlebih dahulu dengan aquades kira-kira sampai volume 25 ml, selanjutnya baru dipipetkan H₂SO₄ ke dalam labu, selanjutnya ditambah lagi dengan aquades sampai tanda batas. Cara seperti ini berlaku untuk pembuatan larutan asam kuat dan basa kuat yang lain.

5. Membuat Larutan 0,1 N HCl ( Mr. 36,5 gram/mol )

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas

6. Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat ( Mr. H₂C₂O₄. 2H₂O. 126 gram/mol )

Menimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

7. Membuat Larutan 1 N NaOH ( Mr, 40 gram/mol )

Menimbang 0,2 gram asam oksalat dngan neraca analitik kemudian mengencerkan dengan aquades di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

8. Membuat Larutan 1000 ppm Nitrogen ( N₂ ) dalam Urea ( Mr. CO(NH₂)₂ 60 gram/mol ) menimbang 0,1086 gram urea dengan neraca analitik kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

Ditimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik. Kemudian dilarutkan dengan aquads di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

Dipipet sebanyak 50 ml etanol absolut dengan pipet ukur. Kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml dan diencerkan dengan aquads sampai tanda batas

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃

Ditimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan neraca analitik kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml dan dilarutkan dengan aquades sampai tanda batas

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄

Dipipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat

Ditimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH

Ditimbang 0,2 gram asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

8.      Membuat Larutan 1000 ppm N₂ dalam Urea

Ditimbang 0,1086 gram urea dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB V

PEMBAHASAN

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

  % W/V = gram zat terlarut  * 100 %

                         ml larutan

1% = gram zat terlarut   *100%

                              50 ml

    100 gram = 50

                        = 50 / 100 = 0,5 gram

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

% V/V = ml zat terlarut   * 100%

                        ml larutan

             5% = ml zat   *100%

                        50

  100 ml = 250

                               ml = 2,5 ml

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃

M = gram zat terlarut           

     Mr  zat terlarut x liter larutan

      0,01 M = gram terlarut

                                  214 x 0,05 l

         gram = 0,107 gram

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄

0,5 x 1,303 = 0,6515 gram

            M =  0,6515        = 0.6515   =  0,13 gram

                   98 x 0,05            4,9

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl

N = mol ekivalen zat terlarut ( Ek )            Ek = Gram zat terlarut

                      volume larutan                                            BE

  BE = Mr / n                                       37 / 100 x 0,415 = 0,15355 gram

        = 36,5 / 1 = 36,5

   Ek = 0,15355 gram  =  0,0042         N = 0,0042   =  0,08 N

                          36,5                                                0,05

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat

BE = 126 / 2 = 63

     EK = 0,3151 / 63 = 0,005

      N  = 0,005 / 0,05 = 0,1

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH

BE = 40 / 10 = 4

      Ek = 0,2 / 4 = 0,05

       N = 0,05 / 0,05 = 1

8.      Membuat Larutan 1000 ppm N₂ dalam Urea

ppm =   0,1086   x 10⁶ 

                 50 gram

     ppm = 2172 / gram

Dari hasil perhitungan yang didapati, kami tidak dapat membandingkan dengan literatur lainnya, karena ketidaktersediaannya literatur yang membahas lengkap mengenai pembuatan larutan tersebut satu per satu. Akan tetapi di sini kami mendapati hasil yang tidak jauh berbeda dari Buku Penuntun Prakikum sendiri. Hanya, apabila terdapat kekeliruan, semata-mata faktor human error atau kesalahan pada saat perhitungan itu sendiri yang dilakukan praktikan. 

BAB VI

PENUTUP

6.1 Kesimpulan

Larutan gas dibuat dengan mencampurkan  suatu gas dengan gas lainnya. Karena semua gas bercampur dalam semua perbandingan, maka setiap campuran gas adalah homogen ia merupakan larutan. Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh larutan tidak jenuh.

6.1 Saran

            Saran saya adalah untuk selanjutnya lebih diperjelas tentang bagaimana menentukan zat pelarut dan zat terlarut.

BAB VII

JAWABAN PERTANYAAN

1. 80 gram H₂SO₄ dilarutkan dengan 120 gram air .

Diketahui : Mr. H₂SO₄ 98 gram / mol             Mr air ( H₂O ) 18 gram / mol

BJ H₂SO₄ 1303 gram / ml                               BJ Air 1 gram / ml

Konsentrasi H₂SO₄ 100 %

Mr. air 18

A . Persen Berat = masa zat terlarut  x 100%   =  80 x 100%

                               Massa pelarut                          120

                        = 8000 / 120 = 66,69 %

B .  Molalitas ( m ) = mol zat terlarut   =  98 gram / mol

kg pelarut              0,12 kg

= 816,67 mol / 1000 gram

C .   Molaritas ( M ) = mol zat terlarut

          Liter larutan

               V terlarut = 80 gram / 1,303 gram / ml = 61,39 ml

               V pelarut = 120 gram / 1 gram / ml = 120 ml

               V larutan = 181,39 ml = 0,18139 l

               M =   98 mol    =  540,27 mol / l

                        0,18139 l

D . Fraksi Mol zat terlarut

Mol terlarut = 0,816                Mol pelarut = 6,67

٭ X = jumlah mol terlarut   =  0,816  = 0,109

             jumlah mol larutan         7,48

٭X = Jumlah mol pelarut  =  6,67  = 0,89

         jumlah mol larutan       7,48

2. Lengkapi tebel dibawah ini

Zat Terlarut	Gram Zat Terlarut	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan	Molaritas
NaNO3	25	A. 0,29	B. 0,241 L	1,2
NaNO3	C. 31,28 gram	D. 0, 368	16 liter	0,023
KBr	91	E. 0,76 mol	450 ml	F. 1,699 mol / l
KBr	G. 49,98 gram	0,42	H.	1,8

A.    Mol zat terlarut = massa / Mr  = 25 / 85 = 0,29

B.     M = mol zat terlarut

            Liter larutan

   1,2 =      0,29

             liter larutan

   Liter larutan = 0,29 / 1,2  = 0,241 L = 241, 167 ml

C.     Mol = massa zat terlarut

                       Mr

   0,368 = massa terlarut / 85

   massa terlarut = 31,28 gram

D.    M = mol zat terlarut

                Liter larutan

   0,023 = mol / 16

    mol = 0,368

E.     Mol zat terlarut = gram zat terlarut

                                               Mr

                                  = 91 / 119 = 0,76 mol

F.      M = Mol zat terlarut

                 Liter larutan

              = 0, 76 mol / 0,45 l = 1,699 mol / l

G.    Mol zat terlarut = gram zat terlarut

                                            Mr

                        0,42     = Gram terlarut / 119

                        gram terlarut = 49,98 gram

H.    M = mol zat terlarut

                Liter larutan

1,8 = 0,42 / liter larutan

liter larutan = 0,42 / 1,8 = 0, 233 l

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, Umi L.U. 2004. Diktat Kimia Dasar 1. Universitas Lambung Mangkurat : Banjar Baru

Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Kartika : Surabaya

Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitasn Indonesia : Jakarta

Syukri, 1999. Kimia Larutan. Citra Aditya Bakti : Bandung